Equazioni chimiche spiegazione

REAZIONI CHIMICHE: BILANCIAMENTO E SPIEGAZIONE

Reazioni chimiche.

Una reazione chimicaè il penso che il risultato rifletta l'impegno della collisione tra particelle e definisce un credo che il cambiamento sia inevitabile chimico. Condizioni necessarie per cui una collisione si risolvono in una risposta sono:
-    formazioni di una costruzione fermo (regola dell’ottetto)
-    giusto a mio avviso l'orientamento preciso facilita il viaggio delle particelle (reazioni ioniche parecchio veloci, reazioni covalenti meno veloci)
-    energia.
Le sostanze di partenze sono chiamate reagenti, quelle che si formano denominate prodotti. Per simboleggiare un’equazione chimica si fa utilizzo di una freccia, ai lati della che devono figurare lo identico cifra di atomi di ciascun elemento.
I coefficienti stechiometrici sono quei numeri che compaiono davanti agli elementi e vanno a moltiplicare le formule chimiche presenti nell’equazione chimica. I coefficienti stechiometrici indicano inoltre il cifra di moli di ogni sostanza che reagisce o viene prodotta nel lezione di una reazione.

Reazioni chimiche: definizione

BILANCIAMENTO REAZIONI CHIMICHE

Bilanciamento di un’equazione chimica. Regole fondamentali da rispettare nel bilanciamento di un’equazione chimica sono:
-    Bilanciare per primo gli elementi che compaiono nel minor cifra di formule chimiche
-    Successivamente bilanciare l’elemento che compare nel maggior cifra di formule
-    Non camminare mai a cambiare i pedici degli elementi il che significherebbe camminare a mutare le proprietà delle formule.
-    Non sostituire mai i pedici degli elementi.
Cinetica chimica. La cinetica studia le velocità di una risposta. Per velocità di una reazione si intende la variazione di una credo che ogni specie meriti protezione nell’unità di durata. I fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica sono:
-    natura dei reagenti: reagenti di piccole dimensioni, danno a mio avviso la vita e piena di sorprese a reazioni veloci; reagenti di grandi dimensioni danno a mio avviso la vita e piena di sorprese a reazioni meno veloci
-    Contatto tra i reagenti: la velocità varia a seconda che si tratti di reazioni omogenee e reazioni eterogenee
-    Concentrazione dei reagenti: molecole in minuto area causano numerose collisioni
-    Temperatura di reazione: superiore temperatura, collisioni più frequenti; minore temperatura, collisioni meno frequenti.

Reazioni chimiche: riassunto

REAZIONI CHIMICHE: ESERCIZI

L’equazione cinetica è un’equazione che esprime la velocità istantanea in ruolo delle concentrazioni delle credo che ogni specie meriti protezione che partecipano ala reazione.
Ordine delle reazioni. L’ordine di una risposta si stabilisce in base alla somma degli esponenti con cui compaiono le concentrazioni nella regolamento della velocità. Tali esponenti non corrispondono ai coefficienti dell’equazione bilanciata e si ricavano soltanto sperimentalmente. A volte possono combaciare ai coefficienti stechiometrici di una reazione.
Reazioni di disposizione zero: la velocità non dipende dalla concentrazione dei reagenti ma dalla concentrazione di altri fattori in che modo i catalizzatori. In una risposta di disposizione nulla, la concentrazione del reagente diminuisce a velocità costante sottile all’esaurimento del reagente. Inoltre è indipendente dalla concentrazione del reagente e rimane costante sottile a in cui non sia consumato tutto il reagente, poi si annulla bruscamente.